龍山期遺址中所用的石灰已是人工煅燒制成的。林芝朗縣氫氧化鈣可用在橡膠，石油化工添加劑中，如石油工業(yè)加在潤滑油中，可防止結焦，油泥沉積，中和防腐。據(jù)用C-14測定危害防治氫氧化鈣（calciumhydroxide），無機化合物，化學式Ca(OH)2，俗稱熟石灰或消石灰。 反應得到氫氧化鈣，所得漿狀混合物經抽濾后洗滌，先用0.1％的氫氧化鈉水溶液洗去大量氯離子。溶于酸水，不溶于醇。系屬無機堿性蝕物品，危規(guī)編號95006。林芝朗縣氫氧化鈣投資三千萬余元。然后分次加入濾過的30％的氫氧化鈉溶液（可超過理論量30％）。 它的飽和溶液稱為“石灰水”，呈堿性，在空氣中吸收二氧化碳而成碳酸鈣沉。石灰與燒堿制成的堿石灰，用起和開裂。為了過火石灰的這種危害，石灰在熟化后，還應“陳伏”2周左右。

林芝朗縣氫氧化鈣常見的生產方法：石灰消化法:將石灰石在煅燒成氧化鈣后，經精選與水按1:(3~3.5)的比例消化，生成林芝朗縣氫氧化鈣料液經凈化分離除渣，再經離心脫水，于150~300℃下干燥，再篩選(120目以上)即為林芝朗縣氫氧化鈣成品。其CaCO3→CaO＋CO2↑CaO＋H2O→Ca(OH)2生石灰(CaO ) 0.840主要化學方程式有:⒈林芝朗縣氫氧化鈣溶液和飽和碳酸鈉溶液反應能夠生成氫氧化鈉:Ca(OH)2 ＋ Na2CO3＝2NaOH＋CaCO3↓，這個反應可以用來制取少量燒堿。⒉林芝朗縣氫氧化鈣和二氧化碳的反應Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O(這是石灰漿涂到墻上后林芝朗縣氫氧化鈣與二氧化碳發(fā)生的反應，墻會"冒汗"就是因為生成了水H2O，墻變得堅固是因為生成了碳酸鈣CaCO3，在鄉(xiāng)下有時為了使墻更快變硬，就在剛刷好的屋里燒炭生成二氧化碳CO2 C＋O2(足量)＝(點燃)CO2。這個反應也是檢驗CO2的方程式，氣體通入石灰水變渾濁的是CO2)。⒊不同量的林芝朗縣氫氧化鈣和碳酸氫鈉的反應2NaHCO3＋Ca(OH)2(少量)＝CaCO3↓＋2H2O＋Na2CO3NaHCO3＋Ca(OH)2(過量)＝CaCO3↓＋H2O＋NaOH