系統(tǒng)解釋貴陽清鎮(zhèn)氫氧化鈣的溶解度將在很大程度上超出初中課程的知識范圍。離子化合物的溶解可大致分為兩個過程。首先固體離子化合物與水親和發(fā)生溶劑化作用(可簡單的認為離子化合物先以"分子"的形式進入溶劑中)，然后這些已進入溶劑的"分子"發(fā)生電離作用形成離子。過程1(即電離過程)只能是一個吸熱過程(可從系統(tǒng)的電勢能的角度分析而知)。而過程2(即溶劑化過程)的熱效應卻不一定。我們以固體Ca(OH)2溶于水為例。溶解前的體系是氫氧化鈣固體和純水。對于過程2:Ca(OH)2(固體)＋nH2O → Ca(OH)2.nH2O(溶液)的熱效應主要取決于氫氧化鈣是否與水作用形成配合物即Ca(OH)2.nH2O的形式(n的值取決于鈣元素的空電子軌道數(shù)目和其他外部條件如溫度條件等)。事實上氫氧化鈣是能和水形成配和物的。而形成配合物的過程是一個放熱過程。形成的配合可以發(fā)生過程2(即電離過程):Ca(OH)2.nH2O → Ca(H2O)n2＋ ＋ 2 OH-。

貴陽清鎮(zhèn)氫氧化鈣用于酸性廢水處理及污泥調(diào)質(zhì)。然后抽干置于恒溫箱抽濾后用少量冷水洗滌晶體2-3次燃爆危險：本品助燃，具性。生石灰自2011年5月1日起，禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化苯甲酰，過過氧化鈣還可用于日化行業(yè)做牙齒清潔劑。 這個反應可用來鑒定氫氧化鈣溶液。1．取下生石灰的瓶塞，用藥匙取少量的生石灰固體燒杯中，S37：戴適當手套。氫氧化鈣具有堿的通性，是一種強堿。氫氧化鈣應用領域Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O。 但由于氫氧化鈣的溶解度比氫氧化鈉小得多，所以氫氧化鈣溶液的腐蝕性和堿性比氫氧化鈉小。萬一入口，用水漱口立即求醫(yī)。（切記不能飲水））燃物，酸類等分開存放，切忌混儲。氫氧化鈣的堿性比氫氧化鈉強（金屬活動性：鈣＞鈉）。