氫氧化鈣，氧化鈣和碳酸鈣。大專院校合作開發(fā)的新產(chǎn)品。 若沒有變質(zhì)則只有福州氫氧化鈣若部分變質(zhì)則有碳酸鈣和氫氧化鈣，根據(jù)氫氧化鈣是堿而碳酸鈣是碳酸鹽，利用氫氧化鈣溶液能使酚酞試液變紅，而碳酸鈣能和稀反應(yīng)有氣泡生成進(jìn)行檢驗(yàn)。 有人會(huì)問到這個(gè)鈣含量是多少，那么這個(gè)鈣含量指的是什么呢，其實(shí)就是灰鈣粉中氫氧化鈣含量的多少，值含量高的一般比較好，但是氧化鈣的含量多了就不行。儲(chǔ)區(qū)應(yīng)該備有適宜的資料收留泄漏物。平常我們購買福州氫氧化鈣的時(shí)候若完全變質(zhì)則只有碳酸鈣由于氫氧化鈣微溶于水，所以需要取少量樣品于試管中，加足量水充分?jǐn)嚢?，防止由于氫氧化鈣未溶解而對(duì)實(shí)驗(yàn)造成影響。 也用作殺菌劑和化工原料等?！　?，氧化鈣遇水后，反應(yīng)生成氫氧化鈣.氫氧化鈣具有腐蝕性，用手接觸后可從皮膚吸收水分，溶解蛋白質(zhì)。石灰漿用水稀釋后的混濁液。有效氧

系統(tǒng)解釋福州氫氧化鈣的溶解度將在很大程度上超出初中課程的知識(shí)范圍。離子化合物的溶解可大致分為兩個(gè)過程。首先固體離子化合物與水親和發(fā)生溶劑化作用(可簡單的認(rèn)為離子化合物先以"分子"的形式進(jìn)入溶劑中)，然后這些已進(jìn)入溶劑的"分子"發(fā)生電離作用形成離子。過程1(即電離過程)只能是一個(gè)吸熱過程(可從系統(tǒng)的電勢能的角度分析而知)。而過程2(即溶劑化過程)的熱效應(yīng)卻不一定。我們以固體Ca(OH)2溶于水為例。溶解前的體系是氫氧化鈣固體和純水。對(duì)于過程2:Ca(OH)2(固體)＋nH2O → Ca(OH)2.nH2O(溶液)的熱效應(yīng)主要取決于氫氧化鈣是否與水作用形成配合物即Ca(OH)2.nH2O的形式(n的值取決于鈣元素的空電子軌道數(shù)目和其他外部條件如溫度條件等)。事實(shí)上氫氧化鈣是能和水形成配和物的。而形成配合物的過程是一個(gè)放熱過程。形成的配合可以發(fā)生過程2(即電離過程):Ca(OH)2.nH2O → Ca(H2O)n2＋ ＋ 2 OH-。